题目内容
12．2L密闭容器中充入2molN2 和 6mol H2 2min时测得N2反应速率为0.2mol/L mim-1求2min时H2的转化率为多少．分析 N2反应速率为0.2mol/L mim-1，则2min时参加反应的N2的物质的量为0.2mol/L mim-1×2L×2min=0.8mol，根据氮气的物质的量结合方程式可计算出参加反应的H2的物质的量，根据转化率=$\frac{已转化的物质的量}{起始物的物质的量}$×100%计算．
解答 解：根据题意，N2反应速率为0.2mol/L mim-1，则2min时参加反应的N2的物质的量为0.2mol/L mim-1×2L×2min=0.8mol，根据 方程式N2+3H2=2NH3可知参加反应的H2的物质的量为2.4mol，所以H2的转化率=$\frac{2.4mol}{6mol}$×100%=40%，
答：H2的转化率为40%．
点评 本题考查了物质的转化率的计算，题目难度不大，注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
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10．“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
| A． | “垃圾不落地，台州更美丽” | B． | 太阳能热水器代替燃气热水器 | ||
| C． | 杜绝使用一切燃料 | D． | 环保袋代替一次性塑料袋 |
3．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
17．恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 2s时N2的转化率为40% | |
| B． | 2s时混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4 | |
| C． | 2s时NH3的浓度为0.4mol•L-1 | |
| D． | 用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1 |
