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4．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5KJ．恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO2的转化率为65%．T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是①（选填序号）．
①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．

分析 （1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；
（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则：
           2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：2        a         0
转化量（mol）：1.3      0.65      1.3
平衡量（mol）：0.7      3         1.3
氧气平衡物质的量=氧气起始物质的量-氧气物质的量变化量，平衡时SO2 的转化率=$\frac{消耗二氧化硫物质的量}{二氧化硫起始物质的量}$×100%；T1℃下反应达平衡时，混合气体总物质的量为5mol，T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol，与T1℃下反应达平衡相比平衡正向移动，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动．

解答 解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ/moL，
由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5KJ；
（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则：
            2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：2         a       0
转化量（mol）：1.3       0.65   1.3
平衡量（mol）：0.7       3      1.3
则a=3+0.65=3.65，平衡时SO2 的转化率=$\frac{1.3mol}{2mol}$×100%=65%，
T1℃下反应达平衡时，混合气体总物质的量为5mol，T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol，与T1℃下反应达平衡相比平衡正向移动，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，故温度T1＞T2，
故答案为：3.65；65%；①．

点评 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、焓变求算、化学平衡计算与影响因素，题目难度较大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．

练习册系列答案
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B．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
C．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
D．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1
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