常温下.pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化).恰好完全反应.则下列说法正确的是( ) A．反应后的溶液呈酸性 B．弱碱的浓度小于强酸的浓度 C．弱碱中OH-的浓度为0.1 mol·L-1 D．弱碱的浓度大于强酸的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是(　　)

A．反应后的溶液呈酸性

B．弱碱的浓度小于强酸的浓度

C．弱碱中OH^－的浓度为0.1 mol·L^－1

D．弱碱的浓度大于强酸的浓度

答案　A

解析　两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)＝n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)＝c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c(OH^－)＝0.01 mol·L^－1。

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列，)根据要求回答下列各小题：

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。

(2)写出基态 Cr³^＋的电子排布式：________。

(3)Fe³^＋的化学性质比Fe²^＋稳定，其原因是________。

(4)试比较：第一电离能I₁(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I₁(Co)。

(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.0 μmol·L^－1

B．2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.5 μmol·L^－1

C．3.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

D．5.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH₃COOH，下列说法正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中只含有Na^＋、F^－、H^＋、OH^－、H₂O五种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F^－)变小

对于重水D₂O，在25℃时，K_W＝10^－12，定义pD＝－lgc(D^＋)，则下列关于pD说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，纯重水pD＝7

B．25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

C．25 ℃时，1 mol·L^－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

D．25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOD的溶液中pD＝10

现有常温下0.1 mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

________________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：

________________________________________________________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：__________________________________。

某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________。

(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。

①溶液中Na^＋向A极移动

②从A极逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度

下列属于加成反应的是(　　)

A．C₃H₈＋Cl₂C₃H₇Cl＋HCl

B．2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH

C．CH₂===CH₂＋H₂OCH₃CH₂OH

D．CH₃CH₂OHCH₂===CH₂↑＋H₂O

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