题目内容

试写出下列反应的离子方程式：

(1)CO2通入足量澄清石灰水________；

(2)Na2SO4溶液中加入浓CaCl2溶液________；

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合________；

(4)NaHSO4溶液中加入锌粒________；

(5)少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合________．

答案：
练习册系列答案
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某学生按如下框图所示的实验方法鉴别Na2CO3、KHCO3、NaCl和K2SO4四瓶无色溶液，试回答下列问题

（1）操作Ⅰ的名称是
焰色反应
焰色反应
．
（2）写出下列反应的离子方程式反应（Ⅰ）：
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．反应（Ⅱ）：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（2009?安徽模拟）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行实验，实验现象及转化关系如下列框图所示：

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：
（NH4）2SO3
（NH4）2SO3
；C：
BaSO4
BaSO4
；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E和氢氧化钠固体共热：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
②A和新制氯水：
Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
．
（3）请设计实验，依次证明某钠盐溶液中含有SO32-、SO42-、Cl-：
可加入Ba（OH）2，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO32-和SO42-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
可加入Ba（OH）2，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO32-和SO42-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
．
图中A～I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质．部分产物和反应条件略去．

填写下列空白：
（1）写出电解A溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，则该极为
阴
阴
（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极，该极的电极反应为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若将a mol D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为
n（NaOH）≥4amol
n（NaOH）≥4amol
．
（3）写出下列反应的离子方程式：
H+D→I：
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
；
B+X→C+F：
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
；
E与B溶液的反应：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
硫酸是一种二元强酸，其在水溶液中的电离方程式可表示为___，并具有酸的通性。试写出下列反应的离子方程式。
①稀硫酸与Fe粉反应____；
②稀硫酸与Fe3O4反应____；
③稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应____；
④稀硫酸与Na2CO3溶液反应____；
⑤稀硫酸与BaCl2溶液反应____。

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