题目内容

6．在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，Na2O2是还原剂，Na2O2是氧化剂．

分析 由方程式可知反应中只有O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，由此分析解答．

解答 解：只有O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，来判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂．

练习册系列答案
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20．通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X与金属钠反应放出H2，反应化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：
①生成液体W的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是加入碎瓷片；
③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸；
④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；
⑤若184g X和120g Z反应能生成106g W，则该反应的产率为60.2%．
（已知 $产率=\frac{实际产量}{理论产量}×100%$）
17．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是下列溶液Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，记录为：
①a+d→溶液+气体      ②b+c→溶液+沉淀      ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀    ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+气体
（1）写出溶液a、b、c中溶质的化学式aNaHSO4；bBaCl2；cNa2SO4；
（2）写出反应⑤的离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
14．以海水为主要原料的海洋化学工业，被称为“蓝色化工”．氯碱工业是“蓝色化工”重要的组成部分，其化学反应原理是电解饱和食盐水．
（1）反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）如图所示是氯碱工业的关键设备--离子隔膜电解槽，该电解槽的特点是用隔膜将槽分隔为左右两室，隔膜能够阻止一些物质从中通过，也能允许一些物质从中通过．
①选用的隔膜应具有的特点是允许阳离子和水分子通过，而不允许阴离子和气体通过．
②图中X是Cl2（填化学式）．
③电解槽右室的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
（3）氯碱工业需要消耗大量的电能，是一种燃料电池，其燃气为天然气（以甲烷表示），电解液是KOH溶液，用表面有大量海绵状的金属铂作电极，组成燃料电池．写出该燃料电池负极的电极反应式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
1．关于焰色反应的说法正确的是（　　）
A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐
C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+
D．所有的金属及其化合物都有焰色反应
11．下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（　　）
A．氢氧化钠B．过氧化氢C．次氯酸钙D．硫酸亚铁
18．已知某有机物的结构简式为CH3=CH2CH（CH3）CH2 OH?
（1）该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基
（2）写出该有机物发生消去反应的化学方程式：．
（3）上一步所得有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
（4）题干所给有机物也能与溴单质发生加成反应，所得产物在氢氧化钠水溶液中可发生反应的化学方程式为．
15．C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：
请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：H2O2；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式：2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑．
（3）化合物K中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应①的化学方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）写出A+F→J的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
16．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水．
（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（3）实验时A中除加入自来水外．还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？先撤酒精灯．

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