题目内容
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法正确的是（ ）
| A、通CO的一极是电池的正极 |
| B、熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极 |
| C、负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-=2CO2 |
| D、正极发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-．
解答：
解：A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；
B、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即Na+移向电源正极，故B错误；
C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，故C正确；
D、通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；
故选：C．
B、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即Na+移向电源正极，故B错误；
C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，故C正确；
D、通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．
练习册系列答案
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