对于重水D2O.在25℃时KW=10-12.定义pD=-lg{c(D+)}.pOD=-lg{c(OD-)}.则下列说法正确的是().A.25℃时.纯重水pD=7B.25℃时.0.1mol/L NaCl的重水溶液pD=pOD=6C.25℃时.1mol/L的DCl的重水溶液pD=0.pOD=14D.25℃时.0.01mol/L NaOD的重水溶液中pD=12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于重水D₂O，在25℃时KW=10^-12，定义pD=
-lg{c（D⁺）}，pOD=-lg{c（OD^-）}。则下列说法正确的是（）。
A.25℃时，纯重水pD=7
B.25℃时，0.1mol/L NaCl的重水溶液pD=pOD=6
C.25℃时，1mol/L的DCl的重水溶液pD=0，pOD=14
D.25℃时，0.01mol/L NaOD的重水溶液中pD=12

B
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设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在25℃、101kPa下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．0.5molNa与足量水发生反应转移的电子数为N_A

C．20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

D．在标准状况下，5.6L的CCl₄中所含的氯原子总数为N_A

对于重水（D₂O）可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=-lg[c（D⁺）]，则pOD=-lg[c（OD^-）]．已知某温度下重水的电离D₂O?D⁺+OD^-达到平衡时，c（D⁺）?c（OD^-）=1×l0^-15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是（　　）

A、0.1mol DCl溶于D₂O配成1L溶液，其pD=1

B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C、纯重水的pD=7

D、用重水配制FeCl₃溶液，溶液中pD＞pOD

对于重水(D₂O)在25℃时，K_W＝10^－12，定义pD＝－lgc(D⁺)，pOD＝－lgc(OD^－)．则下列说法中不正确的是
A．	25℃时纯重水pD＝7
B．	25℃时0.1 mol/LNaCl重水溶液中pD＝pOD
C．	25℃时1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12
D．	25℃时0.01 mol/L的NaOD中pOD＝10

(1)25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D^＋)。

①写出重水的电离方程式；

②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；

③求25℃时，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。

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