题目内容

对于重水(D2O)在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lgc(D+)，pOD＝－lgc(OD－)．则下列说法中不正确的是

A．

25℃时纯重水pD＝7

B．

25℃时0.1 mol/LNaCl重水溶液中pD＝pOD

C．

25℃时1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12

D．

25℃时0.01 mol/L的NaOD中pOD＝10

答案：AD
练习册系列答案
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对于重水（D2O）可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=-lg[c（D+）]，则pOD=-lg[c（OD-）]．已知某温度下重水的电离D2O?D++OD-达到平衡时，c（D+）?c（OD-）=1×l0-15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是（　　）
A、0.1mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11C、纯重水的pD=7D、用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD
对于重水D2O，在25℃时KW=10-12，定义pD=
-lg{c（D+）}，pOD=-lg{c（OD-）}。则下列说法正确的是（）。
A.25℃时，纯重水pD=7
B.25℃时，0.1mol/L NaCl的重水溶液pD=pOD=6
C.25℃时，1mol/L的DCl的重水溶液pD=0，pOD=14
D.25℃时，0.01mol/L NaOD的重水溶液中pD=12

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