题目内容
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对于重水(D2O)在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lgc(D+)，pOD＝－lgc(OD－)．则下列说法中不正确的是 | |
A． |
25℃时纯重水pD＝7 |
B． |
25℃时0.1 mol/LNaCl重水溶液中pD＝pOD |
C． |
25℃时1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12 |
D． |
25℃时0.01 mol/L的NaOD中pOD＝10 |
答案：AD
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对于重水（D2O）可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=-lg[c（D+）]，则pOD=-lg[c（OD-）]．已知某温度下重水的电离D2O?D++OD-达到平衡时，c（D+）?c（OD-）=1×l0-15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1 | B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11 | C、纯重水的pD=7 | D、用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD |