将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里.在一定条件下发生反应2A(g)+3B(g)ƒC(g)+2D(g).经过15min达到平衡.达平衡时容器内的压强是反应前的.则以B气体的浓度变化表示的反应速率是( ) A．0.15mol×L-1×min-1 B．0.3mol×L-1×min-1 C．0.45mol×L-1×min-1 D．0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应2A(g)+3B(g)ƒC(g)+2D(g)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（　）

A．0.15mol×L^-1×min^-1

B．0.3mol×L^-1×min^-1

C．0.45mol×L^-1×min^-1

D．0.6mol×L^-1×min^-1

答案：A
解析：

练习册系列答案

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为

KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

．生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

5：1

；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为

mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；

2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为

c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

（浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式

2Na₂O₂+Fe³⁺+2H₂O=Fe（OH）₃↓+4Na⁺+O₂↑+OH^-

；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：

Na₂FeO₄+

H₂O．

图中，a是250mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O₂占

）和1.2mol?L^-1硝酸10mL；b是未充气且放有0.384gCu粉的气球；c是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na₂O₂的干燥管；e是充有CO₂的注射器，整套装置不漏气．
（1）将气球b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热

（填是或否），发生反应的离子方程式为

；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是Cu粉逐渐溶解，溶液变蓝，还有①

，②

．
（2）欲加快铜与硝酸反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）

．
A．蒸馏水 B．无水醋酸钠 C．石墨 D．AgNO₃溶液（少量）
（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）

．
（4）打开弹簧夹将CO₂推入干燥管内继续振荡，使气体与气体，气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述过程中干燥管内发生反应的化学方程式为

，烧瓶内整个过程用一个总化学方程式表示则为

，在此过程中，至少需要CO₂

mL（标准状况）．

将16 g　FeS与FeO的混合物，投入到1 L　1 mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol　NO气体，得到澄清的混合溶液．下列计算结果正确的是
A．	混合物中含有0.5 mol　FeS
B．	混合物中含有0.1 mol　FeO
C．	参加反应的HNO₃为1 mol
D．	氧化产物Fe³⁺为0.15 mol

将A与B的混合物15 mol放入容积为2 L的密闭容器里，在一定条件下发生反应2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，经过15 min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是
[　　]
A．	0.15 mol·L^－1·min^－1
B．	0.3 mol·L^－1·min^－1
C．	0.45 mol·L^－1·min^－1
D．	0.6 mol·L^－1·min^－1

将16 g　FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol　NO气体，得到澄清的混合溶液．下列计算结果正确的是
[　　]
A．	混合物中含有0.5 mol　FeS
B．	混合物中含有0.1 mol　FeO
C．	参加反应的HNO₃为1 mol
D．	氧化产物Fe³⁺为0.15 mol

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