Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）

• A、氢化物的稳定性：X＞Y
• B、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
• C、Y的非金属性比X的强
• D、Y与Z形成的化合物是形成酸雨的主要物质

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为6，所以Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．同周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．同周期从左到右元素的非金属性增强；
D．Y与Z形成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为6，所以Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性Y＞X，故A错误；
B．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
C．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，故C正确；
D．Y与Z形成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故D正确，
故选A．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，侧重对元素周期律的考查，Y是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，难度不大．