Question

19．在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

• A． C（Na⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S）
• B． C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（HS^-）+C（S^2-）
• C． C（OH^-）=C（H⁺）+C（HS^-）+2（H₂S）
• D． C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）

Answer 1

分析 A、根据物料守恒分析解答；
B、根据电荷守恒分析解答；
C、根据质子守恒分析解答；
D、Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度；

解答 解：A、根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故A正确；
B、该物质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B错误；
C、根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故C正确；
D、Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，硫离子两步水解和水电离都生成氢氧根离子，硫离子第一步水解生成硫氢根离子，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐的类型及水解程度是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大．