Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

A.反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158moL/（Ls）

B.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%

C.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

D.容器内气体压强不再变化时反应达到平衡

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，并结合v=及反应速率之比与化学计量数之比相等来解答。

A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(Ls)，故A错误；

B、反应开始到10s时，Y的物质的量的减少是1.00mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率为=79.0%，故B正确；

C、由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故C错误；

D、该反应为气体分子数相等的反应，压强始终恒定，故气体压强不再变化时不能说明反应达到平衡，故D 错误。

答案选B。