Question

【题目】微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是（ ）

A.电池工作过程中，溶液浓度降低

B.电池工作过程中，电解液中向正极迁移

C.负极发生反应

D.正极发生反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，氧化银得到电子、发生还原反应作正极，负极电极反应式为Zn+2OH－-2e－=Zn（OH）2，正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。

A．由电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2可知，反应中n（KOH）不变，但电池反应消耗了H2O，所以电池工作过程中，KOH溶液浓度升高，故A错误；

B．电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解液中OH－向负极迁移，故B错误；

C．由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn+2OH－-2e－=Zn（OH）2，故C正确；

D．氧化银得到电子、发生还原反应作正极，注意反应是在碱性条件下进行，电极反应式为Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，故D错误；

故选：C。