题目内容
某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2+O2?2SO3，测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（ ）
| A．该反应△H＞0 | B．SO2转化率：a＞b＞c |
| C．化学反应速率：c＞b＞a | D．平衡常数K：b＞c＞a |
A、b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，故B错误；
C、温度越高反应速率越快，故化学反应速率：c＞b＞a，故C正确；
D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，故A错误；
故选C．
B、三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，故B错误；
C、温度越高反应速率越快，故化学反应速率：c＞b＞a，故C正确；
D、该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，故A错误；
故选C．
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| A、30min时降低温度，40min时升高温度 | B、0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）-1 | C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 | D、54min时C的体积分数大于40min时 |