题目内容
向某密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生下列反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（ ）
分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡向气体体积减小的反应方向进行；
C、向某密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，反应不可能进行完全，所以不可能生成1mol氮气；
D、达到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率分析，平衡浓度不一定相同．
B、反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡向气体体积减小的反应方向进行；
C、向某密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，反应不可能进行完全，所以不可能生成1mol氮气；
D、达到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率分析，平衡浓度不一定相同．
解答：解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，恒温条件下达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，故A错误；
B、反应是气体体积减小的反应，恒温条件下增大压强，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、向某密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，反应不可能进行完全，所以不可能生成1mol氮气，故C错误；
D、达到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率方向，平衡浓度不一定相同，故D错误；
故选B．
B、反应是气体体积减小的反应，恒温条件下增大压强，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、向某密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，反应不可能进行完全，所以不可能生成1mol氮气，故C错误；
D、达到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率方向，平衡浓度不一定相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意可逆反应不能进行彻底的特征，题目难度中等．
练习册系列答案
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CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是