题目内容
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 （填元素名称，下同），第 周期，第 族，D是 ，第 周期，第 族，E是 ，第 周期，第 族．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式 ，由此可见，该元素为 区元素．
（3）画出D元素原子的价电子的电子排布图 ，由此可见，该元素为 区元素．
（1）A是
（2）写出C元素基态原子的电子排布式
（3）画出D元素原子的价电子的电子排布图
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，且E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，且E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
（1）由以上分析可知，A为氢元素，处于第一周期ⅠA族，D为硫元素，处于第三周期ⅥA族，E为钾元素，处于第四周期ⅠA族，
故答案为：氢、一、ⅠA；硫、三、ⅥA；钾、四、ⅠA；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，该元素为p区元素，
故答案为：1s22s22p63s23p1；p；
（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，价电子的电子排布图为
，属于p区元素，
故答案为：；p．
（1）由以上分析可知，A为氢元素，处于第一周期ⅠA族，D为硫元素，处于第三周期ⅥA族，E为钾元素，处于第四周期ⅠA族，
故答案为：氢、一、ⅠA；硫、三、ⅥA；钾、四、ⅠA；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，该元素为p区元素，
故答案为：1s22s22p63s23p1；p；
（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，价电子的电子排布图为
，属于p区元素，故答案为：
；p．
点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律，难度不大，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．
练习册系列答案
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