Question

4．已知1～18号元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A． 质子数：c＞d
• B． 碱性：XOH＞W（OH）₂
• C． 氢化物稳定性：H₂Y＞HZ
• D． 原子半径：X＜W

Answer 1

分析 元素周期表前三周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素，以此解答该题．

解答 解：元素周期表前三周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素，
A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；
B．W为Mg元素，X为Na元素，金属性W＜X，金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：XOH＞W（OH）₂，故B正确；
C．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H₂Y＜HZ，故C错误；
D．W是Mg元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律，题目难度不大．