题目内容

（3分）现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g·cm-3，求它的物质的量浓度。

18.4mol/L

解析

练习册系列答案
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（2012?杭州一模）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用
B
B
   （填字母），理由是
98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出
98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出
；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①
不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗
不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗
；②
缺少二氧化硫的干燥装置
缺少二氧化硫的干燥装置
．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
HSO3-、SO32-、H2SO3
HSO3-、SO32-、H2SO3
．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-．你认为他的结论是否正确
不正确
不正确
，其理由是
亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
．
某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol?L-1，氢氟酸的浓度为8mol?L-1，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol?L-1，硫酸的浓度为1mol?L-1．现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到
600
600
L 8mol?L-1的氢氟酸，在400L回收酸液中加入
76.1
76.1
L密度为1.84g?cm-3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至
600
600
L，即可得到符合要求的萃取液．
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制浓度为1.00mol?L-1的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有烧杯、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）现有下列配制操作，正确的顺序为
 
（填字母）．
A．选用合适的量筒量取所需的浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．选择需要的仪器并洗涤干净
E．在烧杯中稀释浓硫酸
F．待溶液冷却后转入容量瓶
G．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一起转入容量瓶中
（3）所需浓硫酸的体积为
 
mL．
（4）如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用
 
mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后若直接量取，将使配制溶液的浓度
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

现有98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml），该溶液的物质的量浓度是多少？用此溶液来配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用该浓硫酸的体积是多少？(计算结果保留一位小数)

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