题目内容
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C＋G B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
⑴ ①中反应的化学方程式为
(2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克
(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为
(4) E与I反应的化学方程式为
(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。
(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ）
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol
【知识点】元素推断 C2 C3 B2
【答案解析】⑴2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
⑵0.64
⑶2Al＋2OH- + 2H2O==2AlO2-＋3H2↑；AlO2-＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO3-
⑷2Mg＋CO2
2MgO＋C
(5) 耐火材料 炼铝
(6)D
解析：A是氧气、B是Fe、C是Al、D是碳、E是镁、F是氧化镁、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
（2）1.6g G其物质的量为1.6g÷160g/mol=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案为：0.64g；
（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
（4）E与I反应即Mg和二氧化碳反应2Mg＋CO22MgO＋C
（5）H为氧化铝硬度大、熔点高
（6）0.005mol Cl2~Cl-得到电子0.01mol，0.01molCr2O72-~Cr3+得到电子0.06mol，故Fe2+~Fe3+失去电子为0.07mol，故Fe的物质的量为0.07mol，选择D
【思路点拨】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案本题分三个部分，分别完成以下问题：
I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C60）
②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑥淀粉和纤维素
⑦ 
（1）是同素异形体的是 ，（填序号，下同）
（2）是同位素的是 ，
（3）是同分异构体的是 ，
（4）是同一物质的是 。
II. 下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________
III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水
E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl
分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| (1) | 酒精（水） | ||
| (2) | 乙烷(乙烯) | ||
| (3) | 硬脂酸钠溶液（甘油） | ||
| (4) | 苯（苯酚） | ||
| (5) | SiO2（Al2O3） |
2Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是____________。
O与
O的相对分子质量相同