下列各变化中属于原电池反应的是( ) A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时.也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触.表面形成蓝黑色保护层 D．浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各变化中属于原电池反应的是(　　)

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓HNO₃比稀HNO₃更能氧化金属铜

解析：选B。A、C、D项为化学腐蚀；B项Zn作负极，Fe作正极，在潮湿环境中构成原电池，Zn被腐蚀，Fe受到保护；C项3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂；D项浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，所以更易氧化铜。

练习册系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

相关题目

某烃结构式用键线表示为，该烃与Br₂按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　　)

A．3种 B．6种

C．5种 D．4种

用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取少量H₂

B.用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COO C₂H₅的混合物

C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

D.用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

下列实验方案合理的是________。

A．配制银氨溶液：在一定量AgNO₃溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B．在检验醛基配制Cu(OH)₂悬浊液时，在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液

C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤

G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O₂===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)(　　)

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn－2e^－===Zn²^＋

C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定不是强酸

学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(双选)(　　)

A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率

D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

⑴ ①中反应的化学方程式为

(2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉克

(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为

(4) E与I反应的化学方程式为

(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量可能为9.6g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)

下列叙述正确的是（）

A.铝制容器可盛装热的浓H₂SO₄ B.AgI胶体在电场中自由运动

C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

试题分类