题目内容
7．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液F．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C
（2）分离四氯化碳与水的混合物E
（3）分离淀粉和NaCl溶液F．
分析 （1）CaCO3微粒不溶于水；
（2）四氯化碳与水分层；
（3）淀粉不能透过半透膜，而溶液可以．
解答 解：（1）CaCO3微粒不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：C；
（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；
（3）淀粉不能透过半透膜，而溶液可以，选择渗析法分离，故答案为：F．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物分离方法的选择，题目难度不大．
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17．（1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂Na2S、K2S溶液．己知常温下：
Cu（OH）2 KSP=2.2×10-23
CuS KSP=6.3×10-36
（2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5 mol/L
②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液通过调PH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将PH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，．
Cu（OH）2 KSP=2.2×10-23
CuS KSP=6.3×10-36
（2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5 mol/L
| Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | |
| 开始沉淀时pH | |||
| 完全沉淀时pH | 8 | 3.2 | 6.7 |
18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3- | |
| B． | 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42- | |
| C． | 加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+ | |
| D． | c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+ |
15．下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
| A． | 200mL2mol/LMgCl2溶液 | B． | 1000mL2.5mol/LNaCl溶液 | ||
| C． | 300mL5mol/LFeCl3溶液 | D． | 250mL lmol/L AlCl3溶液 |
12．在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
| A． | 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 | |
| B． | 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 | |
| C． | 醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等 | |
| D． | 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 |
19．下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）
| A． | 用工业盐（NaNO2）作咸味调味品 | |
| B． | 用硫磺熏制银耳，使它颜色更白 | |
| C． | 食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐 | |
| D． | 将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒 |
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ/mol． 在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．