下列实验“操作和现象与“结论对应关系正确的是( )操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应.可看到黄色火焰溶液中一定有Na+B向淀粉溶液中加入稀H2SO4.加热几分钟.冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液.加热.没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4.加热至170℃.产生的气体通入酸性KMnO4溶液.红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应，可看到黄色火焰	溶液中一定有Na⁺
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯
D	向某溶液中加稀盐酸无现象，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-

A．

B．

C．

D．

分析 A．玻璃棒中含钠元素；
B．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）₂浊液反应；
C．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO₂产生，SO₂具有还原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；
D．加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子．

解答解：A．玻璃棒中含钠元素，则做焰色反应时利用铂丝，所以用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素，故A错误；
B．葡萄糖与新制Cu（OH）₂浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故B错误；
C．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO₂产生，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，故C错误；
D．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及焰色反应、物质的检验等知识点，为高频考点，侧重分析、实验及应用能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为Fe₂O₃，溶液C中阴离子主要是AlO₂^-和OH^-．
（2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O．
（4）Al（OH）₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
（5）电解Al₂O₃制取金属Al的阴极电极反应式为Al³⁺+3e^-=Al．

17．某废水中含有的NH₄⁺在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O₂（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol的NH₃和1mol的NH₄⁺都有10×6.02×10²³个质子
	B．	室温下，NH₄NO₂溶液呈酸性，则说明K_a（HNO₂）＜K_b（NH₃•H₂O）
	C．	NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）；△H=-346kJ/mol
	D．	在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

5．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：

已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（　　）

	A．	气体X中含有SO₂
	B．	为实现溶液C到溶液D的转化，加NH₃•H₂O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
	C．	蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu（NH₃）₄]Cl₂+H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH₃↑
	D．	在制备产品时，溶液D中不直接加入Na₂CO₃溶液的原因是游离的Cu²⁺浓度太低

12．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr₂O₇的主要工艺如下，试结合如图回答问题：

试回答下列问题：
（1）配平在反应器①中发生的主要反应：
6Fe•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+KCl+H₂O
（2）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（3）NaFeO₂能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
（4）操作③调节pH=7-8，其目的是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀（请用简要的文字说明）
（5）写出操作④的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（6）操作⑤获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶过滤、洗涤干燥．
（7）称取制得的K₂Cr₂O₇晶体2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺）．放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）

2．酒精测试仪中填充了吸附有重铬酸钾（化学式为K₂Cr₂O₇，呈橙红色）的硅胶颗粒，饮酒者吹气时酒精被重铬酸钾氧化为醋酸，而重铬酸钾被还原为+3价化合物（绿色）．
（1）Cr元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）硫酸铬Cr₂（SO₄）₃在高温下分解生成氧化铬（Cr₂O₃）和O₂的同时，还产生一种工业上常用气体X．推测气体X的空间构型：V形；若某单质气体Y与X互为等电子体，则Y的分子式为O₃．
（3）醋酸的水溶液中有多种离子和分子．
①醋酸分子中含有的化学键类型是a b．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 d．配位键
②醋酸溶液中H₃O⁺（水合氢离子）是由H₂O分子和H⁺结合形成的，H₃O⁺与H₂O具有相同的b d．
a．质子总数 b．电子总数 c．化学性质 d．O原子杂化方式
（4）现有26.65g组成为CrCl₃•6H₂O氯化铬晶体（该晶体为配合物，且Cr形成的该配合物的配位数为6）在水溶液中用过量硝酸酸化的硝酸银溶液处理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

9．将饱和氯化钠溶液以惰性电极电解一段时间后停止电解，这时剩余的电解液体积为 200mL，其溶液PH为13，
（1）在标准状况下能收集到的气体体积为0.448L，
（2）此时转移的电子为0.02mol．

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
	B．	标准状况下，22.4L水中含有2N_A个氢原子
	C．	1mol．L^-1NaCl阴离子数为N_A
	D．	含N_A个Na⁺的NaOH溶解于lL水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^-1

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子核内的质子数决定原子种类
	B．	原子核内的中子数决定核素种类
	C．	原子核内的中子数决定同位素种类
	D．	质子数相同的不同核素互称为同位素

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