Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． ${\;}_{53}^{135}$I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
• B． ⅦA族氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C． ${\;}_{53}^{135}$I核内的中子数与核外电子数之差为29
• D． ${\;}_{53}^{135}$I₂和${\;}_{53}^{131}$I₂是碘的两种同位素

Answer 1

分析 A．I的原子序数为53，原子结构中有5个电子层、最外层电子数为7；
B．HF分子间含氢键，沸点最高；相对分子质量大的沸点高；
C．质子数=核外电子数=53，中子数为135-53=82；
D．同位素的分析对象为原子．

解答 解：A．I的原子序数为53，原子结构中有5个电子层、最外层电子数为7，则位于周期表中第5周期ⅦA族，故A错误；
B．HF分子间含氢键，沸点最高；相对分子质量大的沸点高，则沸点为HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；
C．质子数=核外电子数=53，中子数为135-53=82，则中子数与核外电子数之差为82-53=29，故C正确；
D．同位素的分析对象为原子，则${\;}_{53}^{135}$I₂和${\;}_{53}^{131}$I₂是碘的单质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的位置、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．