题目内容
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
（1）A中反应的化学方程式为 ．
（2）B中Sn为电池的 极，Sn极附近溶液的pH （填“升高”“降低”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应式为 ．
（1）A中反应的化学方程式为
（2）B中Sn为电池的
（3）C中被腐蚀的金属是
考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（3）Zn比Fe活泼，锌被腐蚀，为原电池负极，铁为正极．
（2）Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
（3）Zn比Fe活泼，锌被腐蚀，为原电池负极，铁为正极．
解答：
解：（1）铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，氢离子浓度减小，溶液的pH值升高，故答案为：正；升高；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，氢离子浓度减小，溶液的pH值升高，故答案为：正；升高；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别．
练习册系列答案
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