题目内容
【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是（ ）
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法
B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2要在HCl的气流中加热
D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
【答案】B
【解析】
A. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水；
B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜；
C. Mg2+在水溶液中水解生成氢氧化镁；
D. ③中Br元素的化合价升高，④中Br元素的化合价降低，⑤中Br元素的化合价升高。
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A正确；
B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电产生H2，同时阴极获得NaOH，阳极上氯离子放电产生Cl2，为防止氯气与氢氧化钠反应，故应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，可提高产品纯度，B错误；
C. MgCl2·6H2O直接加热，由于Mg2+的水解以及水解生成的HCl的挥发，最终不能获得无水MgCl2，为获得无水MgCl2，则必须抑制Mg2+的水解，故应在氯化氢气流中加热失去结晶水，C正确；
D. 海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化成Br2，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气将溴离子氧化成Br2，目的是为了富集溴元素，即③、④的目的是为了富集溴元素，④中Br2得电子化合价降低，所以溴元素被还原，在反应③、⑤中Br-均被氧化，D正确；
答案选B。
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【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为：_________；
（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。
A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。
Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。
（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。
【题目】某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 | H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋ |
可能大量含有的阴离子 | Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、CO32－ |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
探究二
乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
探究三：
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
（1）该溶液中一定含有的阴离子是___；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为___；不能肯定是否含有的离子是___。确定其中阳离子的实验方法为___。
（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式___。
