题目内容

8．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．

分析 （1）根据过氧化氢既有氧化性又有还原性；
（2）根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2；
（3）①根据化合价的变化判断反应类型；
②根据原子守恒和电荷守恒来解答；
（4）根据反应的原理方程式进行计算．

解答 解：（1）过氧化氢有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，又有还原性，能被Fe3+氧化：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，故答案为：2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+；
（2）根据盐酸能与过氧化钠反应生成氯化钠和H2O2，方程式为：Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2，故答案为：Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2；
（3）①Cl2+H2O2═2HCl+O2，该反应中元素的化合价变化为：H2O2→O2，O元素由-1价→0价，失电子，所以H2O2是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，
故答案为：H2O2；
②由原子守恒和电荷守恒得：CN-+H2O2=HCO3-+NH3↑，故答案为：HCO3-；
（4）消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.04L=0.004mol，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2        5
0.004mol n
解得n=0.01mol，所以双氧水的质量为：0.01mol×34g/mol=0.34g，
10.00mLH2O2溶液样品的质量为10g，双氧水的质量分数=$\frac{0.34g}{10g}$×100%=3.4%，
故答案为：3.4%．

点评 本题结合H2O2的性质，考查了学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．

练习册系列答案
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18．有关金属腐蚀的下述说法，不恰当的是（　　）
A．一般来说，金属越活泼，越易发生腐蚀
B．金属发生腐蚀时表现了明显的氧化性
C．气温越高，金属越易腐蚀
D．金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类
19．碱金属的阳离子（　　）
A．是强还原剂B．只有氧化性
C．易被氧化D．其火焰都能呈现不同颜色
16．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+．下列说法中错误的是（　　）
A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极
B．Ag+从下往上移动
C．石墨电极为正极，银电极为负极
D．银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+
3．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2
B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-
13．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．NaOHD．H2SiO3
2．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）3（写化学式）．
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）
19．Se是人体必需微量元素，下列有关3478Se和3480Se的说法正确的是（　　）
A．3478Se和3480Se 分别含有44和46个质子
B．3478Se和3480Se互为同位素
C．3478Se 和3480Se互为同素异形体
D．3478Se和3480Se都含有34个中子
20．丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

回答问题：
（1）写出下列物质可能的结构简式：BCH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OHF．
（2）写出反应类型：反应②消去反应；反应③加聚反应．
（3）1molDAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H24nmol．
（4）写出反应①的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式．
（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有HCOOCH2=CH-CH2 HCOOCH-CH一CH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2．

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