题目内容

20．丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

回答问题：
（1）写出下列物质可能的结构简式：BCH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OHF．
（2）写出反应类型：反应②消去反应；反应③加聚反应．
（3）1molDAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H24nmol．
（4）写出反应①的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式．
（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有HCOOCH2=CH-CH2 HCOOCH-CH一CH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2．

分析 根据题中各物质的转化关系可知，结合CH2=CHCOOH的结构，CH2=CHCH3与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在碱性条件下水解得A为CH2=CHCH2OH，A与HCl加成可得B为CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH，B中的醇羟基再被氧化成羧基，C→D是在氢氧化钠的醇溶液中将C中消去卤化氢再生成碳碳双键，所以C为CH2ClCH2COOH或CH3CHClCOOH，D为CH2=CHCOONa，CH2=CHCOOH与CH3OH反应生成E为CH2=CHCOOCH3，发生加聚反应得有机玻璃，由可推知H为，所以G为，则F为，据此答题．

解答 解：根据题中各物质的转化关系可知，结合CH2=CHCOOH的结构，CH2=CHCH3与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在碱性条件下水解得A为CH2=CHCH2OH，A与HCl加成可得B为CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH，B中的醇羟基再被氧化成羧基，C→D是在氢氧化钠的醇溶液中将C中消去卤化氢再生成碳碳双键，所以C为CH2ClCH2COOH或CH3CHClCOOH，D为CH2=CHCOONa，CH2=CHCOOH与CH3OH反应生成E为CH2=CHCOOCH3，发生加聚反应得有机玻璃，由可推知H为，所以G为，则F为，
（1）由上面的分析可知，B为CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH，F为，
故答案为：CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH；；
（2）由上面的分析可知，反应②为消去反应，反应③是由生成高分化合物，是加聚反应，
故答案为：消去反应；加聚反应；
（3）根据DAP-A的结构简式可知，1molDAP-A树脂在一定条件下可与4nmolH2发生加成反应，
故答案为：4n；
（4）反应①的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl，
故答案为：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；
（5）G为，在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为，
故答案为：；
（6）E为CH2=CHCOOCH3，在E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物共有4种，有两种已经给出：HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3，另两种的结构简式为HCOOC（CH3）=CH、CH3COOCH=CH2，
故答案为：HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2．

点评 本题考查有机物的结构和性质，注意根据有机物的官能团判断可能具有的性质，答题时注意把握题给信息，根据有机物的变化写出反应的化学方程式是解答该题的关键，中等难度．

练习册系列答案
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8．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．
11．某有机物A的结构简式为 ，取足量的Na、NaOH和新制Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需 Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色
15．下列说法或鉴定溴乙烷中溴元素存在的最佳操作是（　　）
A．甲酸与氢氧化钠溶液反应生成NaCOOH
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后再加入AgNO3溶液
5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列说法不正确的是（　　）
ABC
DEF
A．D的单质是常见的半导体材料
B．B与E形成的化合物不只一种
C．C与F的原子序数之差为8
D．A的最高价氧化物的水化物能和Al（OH）3反应
12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的符号：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程．
（3）写出D元素形成的单质的结构式：．
（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．
（5）写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
9．某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

完成下列填空：
（1）通空气的作用有：提供氧气；促进氨气的挥发．
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是碱石灰；乙处是无水氯化钙．
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH3+5O2$?_{催化剂}^{高温、高压}$4NO+6H2O．
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是5：13（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+NO，或4NO2+O2+2H2O→4HNO3、NH3+HNO3→NH4NO3．
10．下列各组物质是按碱、混合物、盐的顺序排列的是（　　）
A．碳酸钾   空气   苛性钾
B．烧碱     氢氧化铁胶体   胆矾（CuSO4•5H2O）
C．纯碱     硫酸铜溶液    氧化铜
D．熟石灰   绿矾（FeSO4•7H2O）   石灰石

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