题目内容

14．带有2个单位正电荷的微粒AZX2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是56，核外电子数是54．

分析 离子的质量数=质子数+中子数，微粒的核电荷数=质子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带的电荷数，阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数．

解答 解：AZX2+的质量数A是137，中子数N是81，质子数=质量数-中子数=137-81=56，该微粒的核电荷数=质子数=56，核外电子数=56-2=54；
故答案为：56；54．

点评 本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的关系以及离子的核外电子数与质子数之间的关系，较简单．

练习册系列答案
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4．将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应．
（1）溶液中剩有a g铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下），求：
①写出所得溶液中溶质成分；
②求硝酸的物质的量浓度．
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸，又有气体产生，若该气体为纯净物，遇到空气变为红棕色，且此时容器中剩余铁粉b g（b＞0），
求：①（a-b）最大值；
②当（a-b）取最大值时，确定此时溶液中溶质成分．
5．Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0颗粒2570m2
350.02.0颗粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.06.0粉末3530m5
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，温度越高反应速率越快．
（2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2.0mol/L．
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．
2．唐山市的市树是国槐，天然维生素P（结构如图）存在于国槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．lmol该化合物最多可与2molBr2完全反应
9．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　）
A．KCl固体B．K2SO4溶液C．铁粉D．KNO3溶液
19．在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2与SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．反应容器中压强不随时间变化
6．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）CH3C．C（CH3）4D．CH3CH（CH3）CH2CH3
3．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
A．CH4和CH3CH3B．11H和 12HC．O2和O3D．D2O和T2O
4．根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（　　）
A．C4H4B．C7H15OC．C3H9OD．C4H7NO

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