题目内容

14．以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．FeCl3与Na2SB．Ca（HCO3）2与Ca（OH）2C．HCl与NaHCO3D．AgNO3与NH3•H2O

分析 与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．

解答 解：A．无论量的多少都只发生FeCl3与Na2S的氧化还原反应生成硫化亚铁、S、NaCl，则能用同一离子方程式表示，故A不选；
B．无论量多少，均发生Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O，能用同一离子反应方程式表示，故B不选；
C．无论量多少，均防晒霜的HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O，能用同一离子方程式表示，故C不选；
D．一水合氨少量，生成AgOH，一水合氨过量生成银氨溶液，不能用同一离子方程式表示，故D选；
故选D．

点评 本题考查与量有关的离子反应的书写，为高频考点，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应的分析，题目难度较大．

练习册系列答案
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4．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）
5．某学生将青香蕉与熟苹果装入塑料袋后，紧系袋口，过几天青香蕉变黄成熟了，这是因为成熟水果自身放出气体乙烯（填“甲烷”或“乙烯”）可以催熟生水果；我们所吃的豆腐是一种蛋白质凝胶（填“蛋白质凝胶”或“脂肪”）； 碳酸氢钠的俗名叫小苏打，可用作食品发酵剂．
2．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物）
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示物质C的一个重要应用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，写出B的一个重要用途（用化学方程式表示）2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
9．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（　　）
A．等浓度的两种酸其酸性相同
B．两种酸都能与溴水发生加成反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能
19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如图1：

已知：1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：
物质相对分
子质量		状态熔点（℃）沸点（℃）溶解度
水乙醇
1-萘酚144无色或黄色菱形结晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
1-乙氧基萘172无色液体5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃任意比混溶
（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图2所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．
（2）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置不能（选填“能”或“不能”），简述理由产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率．
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是a（选填编号）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图3所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为50%．
6．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（　　）
A．范德华力B．离子键C．共价键D．金属键
3．钛元素的外围电子排布为3d24s2． 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，装置如下：

有关物质的性质如下表．
物质熔点/℃沸点/℃其它
CCl4-2376与TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
（1）装置E中的试剂是浓硫酸．反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温
正确的顺序为②③①（填序号）．
（2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性不合理；因为不会发生氧化还原反应
（5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处石英管内改为盛TiO2和C；将E改为盛碱石灰的干燥管；增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可）．
4．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（　　）
A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中微粒的半径：r（O2-）＞r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等

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