Question

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f                
②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%
③该反应在高温条件下为自发反应      
④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正确的有（　　）

• A、4个
• B、3个
• C、2个
• D、1个

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：①同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0；
②在810℃、1.0M Pa下，设E的起始量为mmol，转化率为x，则平衡时G的量为2mx，由题意得

2mx

m-mx+2mx

=54%，解得x=0.37；
③该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应；
④结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，

解答： 解：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b；
在810℃、1.0M Pa下，设E的起始量为mmol，转化率为x，则平衡时G的量为2mx，由题意得

2mx

m-mx+2mx

=54%，解得x=0.37；，α=37%，故②正确；
该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，所以③正确；
c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④错误；
故选B；

点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．