题目内容
14．在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是（ ）| A． | KOH和Al2（SO4）3 | B． | NaOH和Ca（HCO3）2 | C． | NaAlO2和 HCl | D． | K2CO3和HNO3 |
分析 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．反之不能鉴别，以此解答该题．
解答 解：A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A不选；
B．无论是Ca（HCO3）2滴加到NaOH中，还是NaOH滴加到Ca（HCO3）2中，都产生碳酸钙沉淀，不能鉴别，故B选；
C．盐酸滴加到偏铝酸钠溶液中，先生成沉淀，后沉淀溶解，偏铝酸钠滴加到盐酸中，先无沉淀，后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选；
D．HNO3滴加到中K2CO3，开始不生成气体，HNO3足量生成气体，碳酸钾滴加到硝酸中立即生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故D不选．
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、与量有关的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．
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4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A． | 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ | |
| B． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 | |
| C． | 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应 | |
| D． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
5．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3 K3
已知相关的化学键键能（E）数据如表：
已知△H2=+41kJ•mol-1，则△H3=-220kJ•mol-1；平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．
①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3 K3
已知相关的化学键键能（E）数据如表：
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 745 | 465 | 413 |
（2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．
①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．
，G中含氧官能团的名称羟基、羧基．
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ 
+2H2O．
的路线图
（提示：路线图的书写方法RCH=CH2
$→_{水/加热}^{NaOH}$ 
）
9．以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是（ ）
| A． | 立方烷（  ）的六氨基（-NH2）取代物有3种 | |
| B． | C3H7ClO（有羟基）的同分异构体数目有5种 | |
| C． | 甲苯与氢气充分加成后的一溴代物有4种 | |
| D． | 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种 |
19．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（ PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：
已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
（ii）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如表：
（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸热反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有FeCl3和盐酸．
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放电过程中，Li+向正极移动（填“负极”或“正极”）．
②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．
已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
（ii）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如表：
| 物质 | Ksp | 物质 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
| PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| PbCl2 | 1.6×10-5 | Fe（OH）2 | 6 | 7.04 |
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸热反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有FeCl3和盐酸．
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放电过程中，Li+向正极移动（填“负极”或“正极”）．
②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．
6．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 1，2-二甲苯也称邻二甲苯 | |
| B． | 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽 | |
| C． | 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象 | |
| D． | C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种 |
