题目内容
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
有关上述反应物和产物的叙述正确的是（ ）
有关上述反应物和产物的叙述正确的是（ ）
| A、上述反应类型为取代反应 |
| B、按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃 |
| C、1mol乙酰水杨酸最多能与含2mol NaOH的水溶液发生反应 |
| D、贝诺酯分子中有三种不同类型的含氧官能团 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A．根据取代反应的定义判断；
B．芳香烃属于烃，烃只含碳和氢两种元素；
C．羧基和酯基都可与NaOH反应；
D．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-．
B．芳香烃属于烃，烃只含碳和氢两种元素；
C．羧基和酯基都可与NaOH反应；
D．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-．
解答：
解：A．发生酯化反应，符合取代反应的特征，也为取代反应，故A正确；
B．三种有机物都含有O元素，而烃只含碳和氢两种元素，故B错误；
C．乙酰水杨酸水解可生成酚羟基、羧基，都可与氢氧化钠反应，则1mol乙酰水杨酸最多能与含3mol NaOH的水溶液发生反应，故C错误；
D．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团，故D错误．
故选A．
B．三种有机物都含有O元素，而烃只含碳和氢两种元素，故B错误；
C．乙酰水杨酸水解可生成酚羟基、羧基，都可与氢氧化钠反应，则1mol乙酰水杨酸最多能与含3mol NaOH的水溶液发生反应，故C错误；
D．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团，故D错误．
故选A．
点评：本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项C中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列化学用语表述正确的是（ ）
| A、碳酸溶于水的电离方程式：H2CO3?CO32-+2H+ |
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C、用单线桥表示浓盐酸和KClO3反应的电子转移的数目与方向： |
D、过氧化钠的电子式为： |
下列说法中正确的是（ ）
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| B、在恒压容器中发生反应N2+O2?2NO，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变 |
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已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
| A、16% | B、25% |
| C、50% | D、无法确定 |
等质量下列物质，所含分子数最多的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CH4 |
| C、O2 |
| D、N2 |
服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（ ）
| A、白开水 | B、茶水 | C、白酒 | D、汽水 |
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（ ）
①盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
②盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
③盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
④盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
⑤加入CaCl2溶液
⑥加入CaCl2固体
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替．
①盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
②盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
③盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
④盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
⑤加入CaCl2溶液
⑥加入CaCl2固体
⑦将CaCO3用CaCO3粉末代替．
| A、①② | B、②⑦ |
| C、②④⑦ | D、全部正确 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、向Ba（NO3）2溶液中通入CO2无沉淀生成，可推知向Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无淀生成 |
| B、向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中少量Cl2也无Fe3+生成 |
| C、向品红溶液中加人H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通人Cl2时，品红溶液也会褪色 |
| D、向CuSO4溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加人钠时也会置换出铜 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气用氢氧化钠溶液吸收：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | ||
| B、稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | ||
C、氢氧化钡溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++S
| ||
| D、碳酸钡与稀盐酸溶液反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |