题目内容
【题目】对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
① 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
② 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③ 对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是__________， 一定不存在的离子是__________。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，对错误的改正方法是____________。
（3）写出②、③步反应的离子方程式。
② __________________________；
③ ___________________________。
【答案】 SO42－、H+ CO32－、HCO3－ 硝酸钡代替氯化钡 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ Ag++Cl－＝AgCl↓
【解析】①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色，说明溶液显酸性，则CO32－、HCO3－一定不存在，一定存在氢离子；②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，含有SO42－；③对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定原溶液中是否存在氯离子。
（1）根据以上分析可知原溶液中一定存在的离子是SO42－、H+，一定不存在的离子是CO32－、HCO3－。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，为了防止引入氯离子，应该用硝酸钡代替氯化钡；（3）②、③步反应的离子方程式分别是Ba2++SO42－＝BaSO4↓、Ag++Cl－＝AgCl↓。
【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 | 乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
B | 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液 | 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 | 证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 生成的气体可以点燃 | 铁与水蒸气在高溫下发生反应 |
D | 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 | 花朵褪色 | 因为次氯酸具有漂白作用 |
A. A B. B C. C D. D