题目内容
4．已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| B． | 反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物 | |
| C． | 反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA | |
| D． | 根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
分析 A、根据①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl反应中KClO3中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2判断；
B、根据化合价降低为氧化剂，还原剂生成氧化产物判断；
C、根据反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，生成1mol I2转移2mol电子计算；
D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
解答 解：A、①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl反应中KClO3中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
B、②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C、反应②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，生成1mol I2转移2mol电子，所以每生成127g I2，转移的电子数为$\frac{127}{254}$×2=1NA，故C错误；
D、①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl中，氧化性：ClO3-＞Cl2；
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化性：Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等，抓住化合价变化即可解题．
练习册系列答案
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13．下列属于电解质的是（ ）
| A． | 铜 | B． | 氨水 | C． | 氧化钠 | D． | 蔗糖 |
14．下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Mg （HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O | |
| B． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O | |
| C． | K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变成黄色，证明溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
）．通常条件下，糠醛是无色油状液体，在空气中易变成黄棕色，能溶于丙酮、苯、乙醚等有机溶剂中，能与水部分互溶．糠醛用途广泛，如：用糠醛替代甲醛与苯酚在酸或碱催化下合成的酚醛树脂，可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂；糠醛的氧化产物己二酸是合成锦纶纤维的重要单体；糠醛在以CuO-Cr2O3作为催化剂并加热加压的条件下，可制得糠醇（
），糠醇可以合成多种树脂；此外，糠醛还是合成香料、药物、染料等的原料．
+H2$→_{加热加压}^{CuO-Cr_{2}O_{3}}$
18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O- | |
| B． | 铝溶于过量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑ | |
| C． | 检验溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 用 H2S 处理含 Hg2+的废水：S2-+Hg2+=HgS↓ |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池是把电能转化成化学能的装置 | |
| B． | 原电池内部的阴离子向正极移动 | |
| C． | 原电池的两极分别发生氧化反应和还原反应 | |
| D． | 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 |
16．将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$2SO3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 最终可生成0.4molSO3 | |
| B． | 当v正（O2）=v逆（SO2）=0时一定达化学平衡 | |
| C． | 升高温度反应速率减小 | |
| D． | 缩小体积增大压强反应速率增大 |
13．
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）| A． | 该电池工作时电能转化为化学能 | |
| B． | 有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6L | |
| C． | 外电路中电流由电极b通过导线流向电极a | |
| D． | 电极b的反应为：O2+4e-+H2O=4OH- |
8．
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 | |
| B． | 反应中转移电子0.21mol | |
| C． | 氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3- | |
| D． | ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |