已知BaCO3.BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性,C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是

A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B．S没有毒性,C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒

【解析】

试题分析：BaSO4可作钡餐是因为它不溶于盐酸，BaCO3可以溶于盐酸，故选D。

考点：沉淀溶解平衡的应用。

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在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2 = 4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C．该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－

D．该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率

A．20% B．25% C．75% D．80%

今有如下三个热化学方程式,关于它们的下列表述正确的是

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH== ckJ·mol－1，

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a== b D．2b== c

（6分）一定温度下,有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子

A．6 B．5 C．4 D．3

如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是

A．HCl B．NH3 C．浓H2SO4 D．浓HNO3

下面是某“泡腾片”的标签。将一片泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（注：维生素C与碳酸钙不反应）正确的是

A．溶解了500mg的Ca2+

B．释放了112mL（标准状况）的气体

C．发生了反应： CO＋2H＋CO2↑＋H2O

D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

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