Question

物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)

B．c(HX)＋c(X^－)＝c(Na^＋)

C．若混合液呈酸性，则c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．若混合液呈碱性，则c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

试题分析：A、正确，为电荷守恒式。

B、错误，正确的应为c(HX)＋c(X^－)＝2c(Na^＋).

C、正确，混合液为酸性，则说明HX的电离程度大于X^-的水解程度，因此可得关系式：c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。

D、错误，混合液为碱性，则说明HX的电离程度小于X^-的水解程度，因此可得关系式：c(HX)＞c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)。故选BD。

考点：电解质溶液

点评：此题考查电解质溶液的电离与水解，对于此类题型的解答，应先明确溶液中粒子的种类；其次判断溶液的酸碱性，从而确定c(OH^－)与c(H^＋)的相对大小；最后根据电离水解情况结合三个守恒式（即电荷守恒、物料守恒、质子守恒）综合判断选项。