Question

物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

1. A.
   c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(X^-)+c(OH^-)
2. B.
   c(HX)+c(X^-)＝c(Na⁺)
3. C.
   若混合液呈酸性，则c(X^-)＞c(Na⁺)＞c(HX)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
4. D.
   若混合液呈碱性，则c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

BD
试题分析：A、正确，为电荷守恒式。
B、错误，正确的应为c(HX)＋c(X^－)＝2c(Na^＋).
C、正确，混合液为酸性，则说明HX的电离程度大于X^-的水解程度，因此可得关系式：c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。
D、错误，混合液为碱性，则说明HX的电离程度小于X^-的水解程度，因此可得关系式：c(HX)＞c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)。故选BD。
考点：电解质溶液
点评：此题考查电解质溶液的电离与水解，对于此类题型的解答，应先明确溶液中粒子的种类；其次判断溶液的酸碱性，从而确定c(OH^－)与c(H^＋)的相对大小；最后根据电离水解情况结合三个守恒式（即电荷守恒、物料守恒、质子守恒）综合判断选项。