对于实验I〜IV的描述正确的是 A．实验I :逐滴滴加稀盐酸时.试管中立即产生大量气泡 B．实验II:充分振荡后静置.下层溶液为橙红色.上层无色 C．实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现.且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于实验I〜IV的描述正确的是

A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

练习册系列答案

相关题目

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示装置制取少量H₂

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl₂

D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

A．加热时，a上部聚集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳性比较好

B．加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)滤渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________________。

下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

D．将(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石来制备Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃＋3S ＝2Al₂O₃ ＋9SO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _ 。若生成102g Al₂O₃，转移的电子数目为。

（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是 ___________ 。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________________________________________。

（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是。

（5）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：

______________________________________ 。

（6）“焙烧”过程中生成的SO₂可用于制H₂SO₄。已知25℃，101kPa时：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃ (g) 　　△H₁＝－197.0kJ•mol^－1

H₂O(g)＝H₂O(l) △H₂＝－44.0 kJ·mol^－1
2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g) ＝2H₂SO₄ (l)　　△H₃＝－545kJ•mol^－1

则SO₃ (g)和H₂O(l)反应的热化学方程式为 _________ 。

（7）本工艺流程中可循环物质为__________________________。

氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A．酸性　 B．碱性　 C．两性 D．氧化性

(1) 鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是　　　　，离子方程式为。

(2) 除去混入Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是　　　，离子方程式为

。

(3) 除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是　　　　　，离子方程式为　　　　　　。

铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)电解液中H₂SO₄的浓度将变______________________；

当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

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