题目内容


铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)电解液中H2SO4的浓度将变______________________；

当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。



练习册系列答案
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对于实验I〜IV的描述正确的是

A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

下列各组反应，属于同一反应类型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：XXnOm盐，下列相关叙述正确的是(　　)

A．①②一定都是氧化还原反应

B．①②都不是氧化还原反应

C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物

央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形成，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成________。

(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：________________________。

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③②④                 B．①③④②

C．③④②①                 D．③①②④

下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)

A.锌锰电池

B.氢燃料电池

C.铅蓄电池

D.镍镉电池


金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)

(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_______________________________________________。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________g，溶液中的c(SO42－)＝________mol·L－1。

(3)若欲在如图所示的装置中发生反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。

正、负极判断

电极材料

电极反应式

X极

Y极


前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

X

Y

Z

W

A.元素X和元素W最高正价代数和一定为8

B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a＋9

C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物

D．原子半径的大小顺序为rW>rZ>rX>rY

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