题目内容
下列反应的离子方程式不能用H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、硫酸氢钠和氢氧化钡 |
| B、氢氧化钾和盐酸 |
| C、硝酸和氢氧化钠 |
| D、氢氧化钡和硝酸 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：H++OH-═H2O表示强酸或者强酸的酸式根离子与强碱反应只生成可溶性盐和水的反应，据此解答．
解答：
解：A．硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，不能用H++OH-═H2O表示，故A选；
B．氢氧化钾和盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故B不选；
C．硝酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故C不选；
D．氢氧化钡和硝酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D不选；
故选：A．
B．氢氧化钾和盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故B不选；
C．硝酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故C不选；
D．氢氧化钡和硝酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D不选；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的意义和书写方法是解题关键，题目难度不大．
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下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+、Fe3+、CO32-、NO3- |
| B、H+、K+、MnO4-、Cl- |
| C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH- |
| D、K+、Na+、SO42-、S2- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2O |
| B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg+2OH-+2H+=Mg2++2H2O |
| C、少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
下列关于35Cl的说法正确的是（ ）
| A、35Cl2与37Cl2互为同位素 |
B、 和 互为同分异构体 |
| C、与37Cl的得电子能力相同 |
| D、35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 |
