从固体物质A开始.可以发生如下框图所示的一系列变化回答下面问题: (1)在实验室中收集气体B的方法是 . (2)操作①的名称是 .在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是 . (3)写出反应②和反应③的化学方程式: 反应①: . 反应②: . (4)A的化学式是 . (5)在实验室中.如要获得干燥纯净的气体D.可以将它通过如图的装置.其中瓶I中盛放的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化

回答下面问题：

（1）在实验室中收集气体B的方法是。

（2）操作①的名称是。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。

（3）写出反应②和反应③的化学方程式：

反应①：。

反应②：。

（4）A的化学式是。

（5）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如图的装置，其中瓶I中盛放的试剂是。

瓶II中盛放的试剂是。

收集干燥气体D的方法是。

（1）排水集气

（2）过滤漏斗、玻璃棒、烧杯

（3）Ca(OH)₂＋Ca(HCO₃)₂＝2CaCO₃↓＋2H₂O

（4）CaC₂

（5）饱和碳酸氢钠溶液（答水也给分）浓硫酸向上排空气法

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

；选择适宜的催化剂，

不能

（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为

（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH₂ d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是

（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有

试管、酒精灯（导管）

（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是

．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L^-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是

实验室用如图所示的流程进行气体性质实验．图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水．

根据图中装置和现象回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为

（NH₄）₂CO₃

△

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

（NH₄）₂CO₃

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

因为另一种干燥剂的无水CaCl₂，只能吸收水，不能吸收CO₂，不能使氨气完全净化

．
（3）甲中发生反应的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
分别向KMnO₄溶液中加适量A、B溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：

．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl₃溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe²⁺的浓度为

mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的浓度为

mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Cu²⁺	4.7	6.7
提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式

、

．劣质不锈钢腐蚀的实验现象

．

（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31)
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

（1）物质A的化学式_______________

（2）Y的溶液呈性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：

（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为，此固体产物的用途是（答出一条即可）

（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为

（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH= ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31)

②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为

③从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为。

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