下图物质A~K均由a.b.c.d.e.f五种元素组成.a.b.c.d.e.f为原子序数依次增大的短周期元素,由a.b.c.d四种元素形成酸式盐A,b的最外层电子数是电子层数的2倍,由d.e元素可形成两种离子化合物.且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1.其中一种为X,B.C.D为常见的气体,F为白色胶状物质. (1)物质A的化学式 (2)Y的溶液呈性(填“酸性 .“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）物质A的化学式_______________

（2）Y的溶液呈性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：

（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为，此固体产物的用途是（答出一条即可）

（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为

（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH= ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31)

②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为

③从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为。

【答案】

（1） NH₄HCO₃（1分）

（2）碱性（1分） AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－（1分）

（3）Al₂O₃（1分）高温耐火材料 (其他答案合理给分) （1分）

（4）2:3 （1分）

（5）①4 （1分） ②4:3 （2分） ③Al³⁺+2Na₂O₂=AlO₂^－+O₂↑+4Na⁺（2分）

【解析】

试题分析：b的最外层电子数是电子层数的2倍，则b可能为C和S，但a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，则b原子序数较小只能为C。d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，则d只能是O元素，e只能是Na元素，X可能为Na₂O₂或Na₂O。a、b、c、d四种元素形成酸式盐A，则A为NH₄HCO₃。NH₄HCO₃=NH₃+H₂O+CO₂,则C为CO₂，B为NH₃。X为Na₂O₂,D为O₂,G为H₂O，H为NO，I为NO₂。F为白色胶状物质,则F为Al(OH)₃,则Y为NaAlO₂，K为Al（NO₃）₃。

考点：元素周期表，合成氨方程式，金属铝的性质，钠的化合物

点评：关键是利用题干信息找到突破点，再依次根据推导的框图来求未知物。本题的突破点很多，比如说白色胶状物质应该是氢氧化铝，还有一些明显的信息可以直接推出未知物。

练习册系列答案

请完成下列问题：

(1)指出K可能所属的晶体类型：_____________________。

(2)写出指定物质的化学式：C_______________，F______________。

(3)写出图中下列反应的离子方程式：反应③___________,反应⑤_____________。

(4)写出反应④的化学方程式：_____________________________。

反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= akJmol^-1

反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= bkJmol^-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。

A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代数式表示）。

（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。

常温下,A 、F 为金属单质, F 既能与L 溶液反应,又能与N 溶液反应。C、H 、M 为气体单质, 其中H 呈黄绿色,A 、B 、I 、K 、L 、R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :

(l)P的结构式为；B 的电子式为___________________；

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为；

(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式_ ；

(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式_ ；

(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用,写出发生的离子反应方程式。

（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31)
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

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