下列叙述错误的是( )A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性.则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍.欲使稀释后两溶液的pH相同.则m＞nC．常温下.某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1.则该溶液的pH可能是2或12D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列叙述错误的是（　　）

	A．	已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1
	B．	把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n
	C．	常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol•L^-1，则该溶液的pH可能是2或12
	D．	用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

分析 A．常温下中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1；
B．物质的量浓度相同时，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，则溶液的pH较大，若稀释后pH相同，则醋酸中加入的水较少；
C．常温下由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol•L^-1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性或碱性溶液；
D．由于石蕊的颜色变化不灵敏，中和滴定中通常不使用石蕊作指示剂．

解答解：A．常温下中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1，所以常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1，故A正确；
B．因为醋酸是弱酸，物质的量浓度相同时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，其溶液的pH较大，加水稀释后使溶液的pH相同，则盐酸中加入水的体积较大，即：m＞n，故B正确；
C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol•L^-1，水的电离程度受到了抑制，该溶液可能为酸性或碱性溶液，则溶液的pH可能是2或12，故C正确；
D．中和滴定中，由于石蕊的颜色变化不灵敏，通常选用酚酞或甲基橙作指示剂，一般不选用石蕊作指示剂，故D错误；
故选D．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、水的电离及其影响、中和滴定等知识，C为易错点，注意明确酸碱溶液、能够水解的盐溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

	A．	H₂O的摩尔质量为18g
	B．	1mol O₂的质量为32g•mol^-1
	C．	相同质量的O₂和O₃，所含分子数不同，所含原子数相同
	D．	相同物质的量的CO₂ 和CO，所含O原子的个数比为1：1

1．燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂5.6L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1
	B．	C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol^-1
	C．	$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=+Q kJ•mol^-1
	D．	C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2Q kJ•mol^-1

18．

A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
（1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH₂S；CSO₂；DSO₃；EH₂SO₄．
（2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN₂；BNH₃；CNO；DNO₂；EHNO₃．

5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W是地壳中含量最高的元素．回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示），写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质，已知气体M在标准状况下的密度为0.76g．L^-1．过量的M与次氯酸钠反应可制得Q，Q的相对分子质量为32，其中所含X的质量分数为12.5%．
①M的结构式为

，Q的电子式为

．
②Q可以与新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g．L^-1标准状况下）的无色无味的气体R，写出Q与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O↓+N₂↑+6H₂O．

15．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
	D．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1（　　）

2．用水稀释0.1mo1•L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$

B．

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

19．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在的化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为K₂CuCl₃．
（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^-3，则铜原子的直径约为128pm，阿伏加德罗常数的值为6.01×10²³mol^-1[已知A_r（Cu）=63.6]．

20．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	使甲基橙变红色的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-
	D．	由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

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