题目内容
1.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是( )| A. | C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-Q kJ•mol-1 | |
| B. | C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1 | |
| C. | $\frac{1}{2}$C2H5OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)→CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H=+Q kJ•mol-1 | |
| D. | C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2Q kJ•mol-1 |
分析 燃烧热是指在25摄氏度,101 kPa时,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物,依据乙醇与钠反应生成氢气的体积计算ag乙醇的物质的量,根据燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,计算1mol乙醇燃烧生成CO2气体和液态H2O放出热量,据此写出乙醇燃烧热的热化学方程式.
解答 解:a g乙醇与足量钠反应,生成氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,由2C2H5OH~H2可知,a g乙醇的物质的量为0.5mol,燃烧a g(0.25mol)乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,所以燃烧1mol
乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为2Q kJ,所以该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为:C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2QkJ/mol,
故选:D.
点评 本题考查了热化学方程式的书写,难度不大,注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须是1mol.
练习册系列答案
相关题目
14.已知一个12C原子的质量是mg,元素R的某种原子的一个原子的质量为ng,元素R的这种原子的相对原子质量为( )
| A. | n | B. | $\frac{n}{m}$ | C. | $\frac{12n}{m}$ | D. | n×NA |
16.肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂.
(1)已知:2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ.mol-1
则使1mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ.
(2)800℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0,若开始向容器中加入1mol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示.
①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是加入催化剂.
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时,反应在820℃时进行,NO的产率随时间的变化曲线.

③800℃时,若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L N02,则v(正)>v(逆)
(3)己知N2H4(g)?2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,t时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
①c( X)代表NO2(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=0.9.
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/(L.min),20min时改变的条件是增大NO2的浓度;重新达到平衡时,NO2的百分含量b(填选项前字母).
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断.
(1)已知:2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ.mol-1
| 化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| 键能(kJ.mol-1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
(2)800℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0,若开始向容器中加入1mol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示.
①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是加入催化剂.
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时,反应在820℃时进行,NO的产率随时间的变化曲线.
③800℃时,若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L N02,则v(正)>v(逆)
(3)己知N2H4(g)?2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,t时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c(Y)(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/(L.min),20min时改变的条件是增大NO2的浓度;重新达到平衡时,NO2的百分含量b(填选项前字母).
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断.
10.下列叙述错误的是( )
| A. | 已知在常温下醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1 | |
| B. | 把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍,欲使稀释后两溶液的pH相同,则m>n | |
| C. | 常温下,某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1,则该溶液的pH可能是2或12 | |
| D. | 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7,因为5<7<8,在石蕊的变色范围内,所以选择石蕊作为指示剂 |
11.下列说法不正确的是( )
| A. | 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中30%的氢键 | |
| B. | 一定温度下,醋酸溶液物质的量浓度为C,电离度为α,Kα=$\frac{(Ca)^{2}}{C(1-a)}$.若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡向左移动,α减小,Kα不变 | |
| C. | 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
| D. | 进行中和热反应中,如果不把温度计上的酸用水冲洗掉,那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小 |