题目内容

1.燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是(  )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-Q kJ•mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
C.$\frac{1}{2}$C2H5OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)→CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H=+Q kJ•mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2Q kJ•mol-1

分析 燃烧热是指在25摄氏度,101 kPa时,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物,依据乙醇与钠反应生成氢气的体积计算ag乙醇的物质的量,根据燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,计算1mol乙醇燃烧生成CO2气体和液态H2O放出热量,据此写出乙醇燃烧热的热化学方程式.

解答 解:a g乙醇与足量钠反应,生成氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,由2C2H5OH~H2可知,a g乙醇的物质的量为0.5mol,燃烧a g(0.25mol)乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ,所以燃烧1mol
乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O放出热量为2Q kJ,所以该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为:C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2QkJ/mol,
故选:D.

点评 本题考查了热化学方程式的书写,难度不大,注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须是1mol.

练习册系列答案
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9.氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料.
(1)某学习小组欲制备少量的氨水.供选用的试剂有:①NH4Cl ②(NH42CO3.提供的装置如图1,请回答下列问题:
①装置A试管内发生反应的化学方程式为(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O;

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→edf;
(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质.
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1
(3)已知在一定条件下,将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%.
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$;
②从反应开始到平衡时,N2的反应速率v(N2)=0.008mol/(L﹒min);
(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图2所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)AB.
A.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B.在t2时,采取的措施可以是升高温度
C.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊.②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化.由此可知该氮肥的主要成分可能是C(填选项序号); A.NH4Cl    B.(NH42CO3        C.NH4HCO3   D.NH4NO3
(6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2.若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
16.肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂.
(1)已知:2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ.mol-1
 化学键 N-H N-N N≡N O-H
 键能(kJ.mol-1 390 190 946 460
则使1mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ.
(2)800℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0,若开始向容器中加入1mol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示.
①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是加入催化剂.
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时,反应在820℃时进行,NO的产率随时间的变化曲线.

③800℃时,若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L N02,则v(正)>v(逆)
(3)己知N2H4(g)?2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,t时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
 时间/min 0 5 10 15 20 25 30
c(X)/(mol/L) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1
 c(Y)(mol/L) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2
①c( X)代表NO2(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=0.9.
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/(L.min),20min时改变的条件是增大NO2的浓度;重新达到平衡时,NO2的百分含量b(填选项前字母).
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断.

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