题目内容

实验室制氯气的反应为：4HCl + MnO₂=MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O，当生成7.1 g Cl₂时，被氧化的HCl的质量是

A.
3.65 g
B.
7.3 g
C.
10.95 g
D.
14.6 g

B

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舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．
（1）请写出实验室制氯气的反应化学方程

，
（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为

；其中Cl₂是

产物（填氧化或还原）；
（3）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

，从而得出的结论是

．
（4）实验室中剩余的Cl₂尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是

，反应的离子方程式

．
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放

（填名称）．
（3）Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为

．
（4）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂

实验室制氯气的反应为：

当生成7.1gCl₂时，被氧化的HCl的质量是（）

　　 A、3.65g　　 B、7.3g　　　　 C、10.95g　　 D、14.6g

实验室制氯气的反应为：4HCl + MnO₂=MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O，当生成7.1 g Cl₂时，被氧化的HCl的质量是（）

A．3.65 g　　　　　　　　　　 B．7.3 g

C．10.95 g　　　　　　　　　　 D．14.6 g