题目内容

(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是________

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用　10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品：

a．铁架台(含铁圈、铁夹)

b．锥形瓶c．滴定管

d．烧杯(若干)

e．玻璃棒

f．胶头滴管

g．托盘天平(含砝码)

h．滤纸

i．量筒

j．漏斗

k．温度计．

现有下列试剂：

A．NaOH固体

B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液

D．蒸馏水

试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是________

A．①是量筒，读数为1.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.50 mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是________

(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用的试剂是：________(选填序号)，操作方法是________、________洗涤．完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)．

答案：
练习册系列答案
相关题目
用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应进行中和热测定，回答以下问题：
（1）实验室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml时，所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要
玻璃棒
玻璃棒
、
100ml容量瓶、胶头滴管
100ml容量瓶、胶头滴管
；所需称量的NaOH的质量
2.2g
2.2g
．
（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有
BCDE
BCDE

A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液．
B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒．
C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了．
D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切．
E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切．
F、定容时俯视液面．
（3）若混合后溶液密度为1.0g/ml，比热容为4.18J/（g?c），忽略体积的变化，温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热值为：
50.2
50.2
．
（4）如果用浓硫酸来测定中和热，测得的中和热值会
偏大
偏大
（填偏大或偏小）
工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
cd
cd
（填序号）吸收．
a．浓H2SO4        b．浓HNO3
c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
硫氰化钾
硫氰化钾
（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+
另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+
（注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
6Cu+Al2O3
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
6Cu+Al2O3
．
（4）装置中镁带的作用是
燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）
燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）
．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是
氯酸钾
氯酸钾
（填名称）．沙子能否换成水？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法测定CuSO4?5H2O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H2Y2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：Cu2++H2Y2-?
滴定剂
?CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数的表达式是
5bc
4a
5bc
4a
．
（6）下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
c
c
．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
20
20
mL；所选用容量瓶的规格为
100
100
mL．
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
使溶质完全转移到容量瓶中
使溶质完全转移到容量瓶中
．
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下
1-2cm
1-2cm
时，改用
胶头滴管
胶头滴管
加水至液面与刻度线相切．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
D
D
（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
B
B
．
A．转移时有少量溶液溅出                  B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥          D．定容时液面超过了刻度线．
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
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用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
 
．
（2）检验TiO2?x H2O中Cl-是否被除净的方法是
 
．
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代号）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量气法   d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧   杯、量简外，还需要图中的
 
（填字母代号）．精英家教网
（5）滴定Ti3+时的离子方程式为
 
；
滴定终点的现象是
 
；该现象的离子方程式
 
．
（6）称取TiO2（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL．TiO2质量分数表达式为
 
．
（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
 
．
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．
下列操作会导致实验结果偏高的是（　　）
A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B、中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C、用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

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