题目内容

（1）工业上制造集成电路、晶体管等半导体的原料是____________，制造高性能光导纤维的主要原料是____________。（填化学式）

（2）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为____________。

（3）进行化学实验必须注意安全并符合仪器的使用要求。下列说法不正确的是____________。（填序号）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

E.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次

F.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

(1)Si  SiO2

(2)6∶3∶2 

(3)D  F

解析：（1）略。（2）据提供的H+物质的量相等的关系式：6HCl—3H2SO4—2H3PO4，则中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液生成正盐所需三种酸的物质的量之比为6∶3∶2。（3）问，D中量筒不能用于物质的溶解，说法错误。F中放入的216 mL水超过250 mL烧杯容量的，不利于搅拌，错误。A、B、C、E四种说法均正确。


练习册系列答案
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氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如图所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是
还原剂
还原剂
．（填“氧化剂”或“还原剂”）
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
A
A
．（填字母）
A．蒸馏          B．过滤         C．萃取        D．蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
SiCl4+2H2
 高温 
.
 
Si+4HCl↑
SiCl4+2H2
 高温 
.
 
Si+4HCl↑
．
镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用．
（1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：
方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2?6H2O，然后制得无水MgCl2．
方法二：MgCO3
  △  
.
 
MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2
  △  
.
 
MgCl2+CO．
则：
在“方法一”中，从MgCl2?6H2O制无水MgCl2操作时应在
 
保护下进行．
在“方法二”中，MgO和C能否直接反应生成金属镁？答：
 
．（填“能”或“否”）．
（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为：Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是
 
．
（3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成份是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：
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步骤②中发生反应的离子方程式为
 
．
步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
 
．
对MgSO4?7H2O晶体直接加热是否能得到无水MgSO4固体？答：
 
．（填“能”或“不能”）．
（1）工业上制造普通玻璃的原料是
 
、
 
、
 
．
（2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成为
 
．

（1）工业上制造普通玻璃的原料是        、           、           

（2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成为            

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