题目内容
1．下列反应完毕后有沉淀的是（ ）| A． | KOH 溶液与FeCl3 溶液加足量稀硝酸 | |
| B． | Ba（OH）2 溶液与KNO3溶液加足量H2SO4 | |
| C． | CuSO4溶液与NaOH 溶液加足量稀盐酸 | |
| D． | BaCl2 溶液与Na2CO3 溶液加足量稀醋酸 |
分析 A．氢氧化铁溶于硝酸；
B．氢氧化钡与硫酸反应得到硫酸钡沉淀；
C．氢氧化铜与盐酸反应得到氯化铜；
D．碳酸钡溶于醋酸．
解答 解：A．KOH 溶液与FeCl3 溶液反应得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁溶于硝酸，最终没有沉淀生成，故A不符合；
B．氢氧化钡与硝酸钾不反应，但氢氧化钡与硫酸反应得到硫酸钡沉淀，故B符合；
C．CuSO4溶液与NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与盐酸反应得到氯化铜，最终没有沉淀生成，故C不符合；
D．BaCl2 溶液与Na2CO3 溶液反应得到碳酸钡沉淀，但碳酸钡溶于醋酸．最终没有沉淀生成，故D不符合，
故选：B．
点评 本题考查元素化合物性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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12．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 | |
| B． | 铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气 | |
| C． | 氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板 | |
| D． | 氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体 |
9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/mol•L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
| A． | 升高温度该反应的平衡常数K减小 | |
| B． | 20～40 s 内，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1 | |
| C． | 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ | |
| D． | 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 |
16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
（1）I-、HCO3-、NO3-、OH-
（2）K+、Mg2+、CO32-、Cl-
（3）Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
| A． | （1）和（6） | B． | （3）和（4） | C． | （2）和（4） | D． | （2）和（5） |
6．下列各组物质中，滴加KSCN溶液后立即变成红色的是（ ）
| A． | 稀HNO3和Fe（NO3）2 | B． | 铁和ZnSO4 | C． | Zn和FeCl2 | D． | Fe和HCl |
13．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2 | |
| D． | 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等 | |
| B． | 等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L | |
| C． | 同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等 | |
| D． | 1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同 |