题目内容
11．1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氢原子，1 mol氧原子．分析 CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，故含有碳原子、氧原子的物质的量等于CO（NH2）2的物质的量，N原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，H原子物质的量为CO（NH2）2的4倍，由此分析解答．
解答 解：CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，则：n（C）=n[CO（NH2）2]=1mol，n（N）=2n[CO（NH2）2]=2mol，n（H）=4n[CO（NH2）2]=4mol，n（O）=n[CO（NH2）2]=1mol，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，水的物质的量为1mol，故答案为：1；2；4；1．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．
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1．下列反应完毕后有沉淀的是（ ）
| A． | KOH 溶液与FeCl3 溶液加足量稀硝酸 | |
| B． | Ba（OH）2 溶液与KNO3溶液加足量H2SO4 | |
| C． | CuSO4溶液与NaOH 溶液加足量稀盐酸 | |
| D． | BaCl2 溶液与Na2CO3 溶液加足量稀醋酸 |
19．下列参数比较及解释均正确的是（ ）
| 选项 | 参数 | 比较 | 解释 |
| A | 还原性 | Br-＞Cl- | 元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱 |
| B | 半径 | Na+＜Mg2+＜Al3+ | 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 |
| C | 酸性 | H2SO3＞H2CO3 | 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 |
| D | 沸点 | HF＜HCl＜HI | 组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂
d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂
d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变．
16．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③3.4g NH3，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③① | C． | ②①③ | D． | ①③② |
3．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
| 物质（杂质） | 试剂 | 有关化学方程式 |
| NaHCO3（Na2CO3） | CO2 | Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 |
| FeCl2（FeCl3） | Fe | 2FeCl3+Fe═3FeCl2 |
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：