下列有关物质性质的应用正确的是( )A．铜的金属活动性比铁差.可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．铵盐受热易分解.实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气C．氯化铁有氧化性.工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板D．氨水具有弱碱性.可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
	B．	铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气
	C．	氯化铁有氧化性，工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板
	D．	氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体

分析 A、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属；
B、硝酸铵受热易分解爆炸；
C、FeCl₃能和铜反应；
D、FeCl₃和氨水生成的是氢氧化铁沉淀．

解答解：A、将铜连在轮船上，则铜做正极，轮船做负极，会加快轮船的腐蚀；因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B、铵盐与碱反应生成氨气需要加热，而硝酸铵受热易分解爆炸，所以不能用硝酸铵与碱加热反应制备氨气，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气，故B错误；
C、FeCl₃能和铜反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，故能腐蚀印刷电路板，故C正确；
D、FeCl₃和氨水生成的是氢氧化铁沉淀，得到的不是胶体，要想得到胶体，应将氯化铁溶液滴入沸水中，故D错误．
故选C．

点评本题考查了铵盐的性质、氨气的制备、钢铁的腐蚀防护，题目难度不大，属于基础性知识的考查，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

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2．

一定温度下，将0.4mol SO₂和0.2mol O₂放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）达到平衡时该反应放出的能量为19.66kJ．
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=20
（3）下列有关说法正确的是bce
a．容器中SO₃的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO₂的转化率，但可以提高单位时间内SO₃的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO₂的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O₂，平衡正向移动，则SO₃的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，则达到平衡时c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，可能正确的是ABD．

（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO₃的物质的量浓度不可能为ac．
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中用虚线画出第5分钟末之后的SO₃浓度的变化曲线．

3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=4.0的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.0的牛奶中c（H⁺）的100倍
	B．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
	C．	AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
	D．	pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

20．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操作	现象
	I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液，甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为

．
①同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成NO₃^-
④SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是16mol．

7．稀氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡正向移动，同时使c（OH^-）减小，应加入的物质或采取的措施是（　　）①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO₄固体．

17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O^2-＞Al³⁺；
比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式

（或

）．
（4）已知1mol固体e的单质在足量d₂气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e₂gd₄，若电解含2mol Q和2mol W的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
（6）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②写出m点发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

4．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	肉类富含蛋白质，属于碱性食物
	B．	碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
	C．	碘是人体必需的微量元素之一
	D．	食用富含维生素C的水果有益于身体健康

1．下列反应完毕后有沉淀的是（　　）

	A．	KOH 溶液与FeCl₃ 溶液加足量稀硝酸
	B．	Ba（OH）₂ 溶液与KNO₃溶液加足量H₂SO₄
	C．	CuSO₄溶液与NaOH 溶液加足量稀盐酸
	D．	BaCl₂ 溶液与Na₂CO₃ 溶液加足量稀醋酸

2．实验室要用Na₂CO₃配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na₂CO₃5.3g．
②需要的仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管．
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．转移液体时部分溅出偏低；
B．定容时加水超过刻度线偏低；
C．最终定容时俯视观察液面偏高．

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